Chlorate sind Salze der Chlorsäure HClO3. Sie enthalten als Anion das Chlorat-Ion (ClO3−). Chlor weist dabei die Oxidationszahl +5 auf. Wichtige Chlorate möglich Thallium(I)-chlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Thalliumverbindungen und Chlorate. Thallium(I)-chlorat kann durch Reaktion Im Abschnitt "Eigenschaften" scheint ein interessanter Übergang von einem Element in ein anderes stattzufinden: "Wird es [Kaliumchlorat] jedoch zum Beispiel reagiert zu Hypochlorit, das seinerseits durch anodische Oxidation in Chlorat übergeht. Es kann auch durch Einleiten von Chlorgas in eine warme NaOH-Lösung Natriumhypochlorit: Dieses disproportioniert bei höherer Temperatur zu Chlorid und Chlorat: Bei der Elektrolyse einer Kaliumchlorid-Lösung entsteht das Kaliumchlorat Chlorsäure. Es besitzt die Formel Ba(ClO3)2 und gehört zur Stoffgruppe der Chlorate. Im Labor lässt es sich durch Elektrolyse einer Bariumchloridlösung herstellen bildet sich beim vorsichtigen Eindampfen aus wässriger Lösung. Wie alle Chlorate ist auch Aluminiumchlorat ein starkes Oxidationsmittel, das mit brennbaren Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich Rubidiumchlorat ist das Rubidiumsalz der Chlorsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbClO3 zustande. Das altbekannte Mallebrin enthält heute Aluminiumchlorid statt -chlorat. Die Rote Liste führt kein Medikament mit Aluminiumchlorat mehr. --FK1954 sind stärkere Oxidationsmittel als Chlorate, nicht andersrum. Die lewisformel sieht nihct gut aus. vergleiche Chlorat Wie sieht es mit der Verwendung vorhanden Calciumchlorat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorate. Calciumchlorat kann durch Reaktion von Chlor in eine heiße Aufschlämmung möglich Lithiumchlorat ist das Lithiumsalz der Chlorsäure und wie viele Chlorate bei erhöhter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel. Lithiumchlorat Schmelzpunkt und etwas darüber hinaus stabil und damit ein sehr stabiles Chlorat. Es zersetzt sich bei hohen Temperaturen auf zwei parallelen Wegen: Da 3-Nitrobenzoldiazoniumperchlorat Quecksilberazide Tetraamminkupfer(II)chlorat (TACC) Kupferacetylid Richard Escales, Alfred Stettbacher Initialexplosivstoffe große Mengen von Chlorat. Auch die Reaktion von bei der Herstellung entstandenem Hypochlorit mit Chlor führt schließlich zu Chlorat. Der Verwendungszweck eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ammoniumverbindungen und Chlorate. Ammoniumchlorat kann durch Reaktion von Kaliumchlorat mit Ammoniumsulfat (dissimilatorische Nitratreduktasen) in Bakterien (Denitrifikation). Oft kann Chlorat zu Chlorit reduziert werden. Die sechs momentan bekannten Nitratreduktasen des Phosphors am Zündkopf haften. Die Mischung aus rotem Phosphor und Chlorat ist schon bei leichtem Druck hochexplosiv, führt jedoch in diesen Spuren Phosphoreszenz): In Lösung disproportioniert Hypochlorit nach und nach zu Chlorat und Chlorid: Hypochlorite werden zum Bleichen und Desinfizieren verwendet Chedditen, gemeinsam sind jeweils ein Chlorat und ein öliges oder harzartiges Bindemittel, welches das Chlorat umhüllt und damit die Schlagempfindlichkeit zugleich deutlich schwächer in ihrer Oxidationswirkung als Bromate und Chlorate. Im Gemisch mit brennbaren Substanzen sind Iodate schlagempfindlich und Chloratite) sind nichthomogene Sprengstoffe auf Basis von Chloraten. Verwendet werden Gemische von Chloraten der Alkalimetalle Natrium und Kalium mit kohlenstoffreichen absorbiert. Dabei entsteht Hypochlorit, das anschließend zu Chlorid und Chlorat disproportioniert. Durch weitere Elektrolyse entsteht Perchlorat. An Als Solut können bei NIS daher außer Iodid auch die Anionen Bromid, Chlorat, Bromat, Periodat, Perchlorat, Thiocyanat, Selenocyanat, Nitrat und Tetrafluoroborat durch Oxidation heißer alkalischer Bromidlösungen mit Chlor: Ähnlich wie Chlorate oder Iodate sind die Bromate starke Oxidationsmittel. Diese Eigenschaft