Iodate sind Salze der Iodsäure mit dem Anion IO3−. Alle Iodate sind starke Oxidationsmittel. Sie sind beständiger und zugleich deutlich schwächer in ihrer chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser hierzu wurde noch nicht gefunden. Thomas Vipond Barker: II.?Note on the iodates and periodates of the alkali metals and the ammonium radicle. In: Journal ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Iodate. Silberiodat kann durch Reaktion einer Silbernitrat-Lösung mit Kaliumiodat Feststoff ist brandfördernd und kann als Oxidationsmittel eingesetzt werden. Iodate können aus Iod und heißer Alkalilauge gewonnen werden. So entsteht Kaliumiodat das mit Iodat angereichert ist. Es wird zur Vorbeugung bzw. Behandlung eines Jodmangels angeboten. Jodsalz enthält circa 15 bis 25 mg Iodat pro Kilogramm Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich Bariumiodat ist das Bariumsalz der Iodsäure. Bariumiodat kann durch Kochen einer wässrigen Es ist das Cadmiumsalz der Iodsäure und zählt damit zur Stoffgruppe der Iodate. Calcium-Cadmiumiodat wird in der Medizin und in Deodorants verwendet. Ein Beispiel ist die Reaktion der Iodatometrie, bei der in saurer Lösung Iodat reduziert und gleichzeitig Iodid oxidiert wird. Im Produkt liegt Iod in starke Oxidationsmittel. Aus Iodaten kann man Iodsäure durch Reaktion mit Schwefelsäure freisetzen. Iodsäure und Iodate sind sehr starke Oxidationsmittel gefunden. Es handelt sich um eine Reaktion von Wasserstoffperoxid (H2O2) und Iodat (IO3−) in saurer Lösung. Wegen der experimentellen Schwierigkeiten bekam Zusammengesetzte Nitrate 21. Iodate - wasserfreie und wasserhaltige 22. Iodate - Hydroxyle oder Halogene 23. Zusammengesetzte Iodate 24. Wasserfreie Borate Iodatometrie abzugrenzen, bei letzterer werden die Redoxeigenschaften von Iodat-Ionen genutzt. Reduzierend wirkende Analyte können I2 zu Iodidionen reduzieren Matthias (Diskussion) 21:16, 27. Mär. 2012 (CEST) Müsste als Produkt nicht Iodat und Wasser entstehen? So findet man es auch im Buch: Arzneistoffanalyse Calcium iodate in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 13. April 2013. Mineralienatlas:Lautarit (Wiki) Datenblatt Calcium iodate bei Sigma-Aldrich Unter Iodierung (Jodierung) versteht man: das Anreichern von Speisesalz mit Iodat, siehe Jodsalz das Einführen von Iod in eine organische Verbindung, siehe anderen Anionen), 21 (Iodate - wasserfreie und hydratisierte), 22 (Iodate - Hydroxyl oder Halogen) und 23 (Zusammengesetzte Iodate) bei den Boraten schließlich BrO− Bromit BrO2− Bromat BrO3− Perbromat BrO4− Hypoiodit IO− Iodit IO2− Iodat IO3− Periodat IO4− Hydrogensulfit HSO3− Sulfit SO32− Hydrogensulfat HSO4− heißer alkalischer Bromidlösungen mit Chlor: Ähnlich wie Chlorate oder Iodate sind die Bromate starke Oxidationsmittel. Diese Eigenschaft wird in der enthaltene Iodat wird durch Reduktion in elementares Iod umgewandelt. Im ersten Reaktionsschritt setzt man Schweflige Säure ein, um Iodsäure (Iodat ist das NaI Im Gegensatz zu den anderen Halogenen kommt Iod auch in der Natur als Iodat vor. Astat, das seltenste natürlich vorkommende Element, ist Zwischenprodukt Natriumnitrat hat eine Reinheit von etwa 98 %. Das in den Mutterlaugen enthaltene Iodat geht in die Iodgewinnung. Natriumnitrat kann auch durch Umsatz von Natriumcarbonat Verwendung ist einfach der Iodbedarf des Menschen; der Organismus kann das Iodat zum benötigten Iod (Iodid) reduzieren. Gruß --Cvf-psDisk+/− 03:44, 22. Aug Offenbar wird dem Salz kein Iodid, sondern Iodat zugesetzt. --Sunrider 15:21, 17. Jul 2006 (CEST) Iodat ist AFAIK ein industrielles Abfallprodukt, welches erwähnt. 213.196.128.220 20:28, 21. Apr 2005 (CEST) Irrtum: Ich meinte Iodid/Iodat-Lösung Sorry 213.196.128.220 20:54, 21. Apr 2005 (CEST) sieht doch gleich