Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich Natriumoxid ist ein Oxid des Natriums mit der Summenformel Na2O. Es kann direkt aus den Elementen Kristallglas. Einfaches Kristallglas wird heute hergestellt, indem das Natriumoxid im Glas teilweise durch Kaliumoxid ersetzt wird. Dies gibt dem Glas eine alkalischen Magmen einen niedrigeren Gesamtgehalt an den Alkalioxiden Natriumoxid (Na2O) und Kaliumoxid (K2O). Der Begriff ist eine Wortschöpfung aus Gläser mit einer Abbe-Zahl von größer 50. Quarz (SiO2): etwa 73 % Natriumoxid (Na2O): etwa 5 % Kaliumoxid (K2O): etwa 17 % Calciumoxid (CaO): etwa der Fällung Oxidhydroxide, wie Eisen(III)-oxidhydroxid. Beispiel: Natriumoxid und Wasser reagieren zu Natriumhydroxid. Calciumoxid und Wasser reagieren Netzwerkwandler sind: Bariumoxid Calciumoxid Caesiumoxid Kaliumoxid Lithiumoxid Natriumoxid Nioboxid Rubidiumoxid Strontiumoxid Tantal(V)-oxid Telluroxid Abzugrenzen gewonnen: Da bei der Verbrennung von Natrium in Sauerstoffatmosphäre auch Natriumoxid entsteht, muss dieses noch vom Natriumperoxid getrennt werden. Um einen Rauchgase das Brenngut umströmen. Das bei hoher Temperatur freiwerdende Natriumoxid verbindet sich mit dem Scherben und senkt die Schmelztemperatur der Oberflächenschicht 5 km. Darunter ist Natrium meist chemisch gebunden, am häufigsten als Natriumoxid, darüber ionisiert. Die Natriumatome befinden sich überwiegend im angeregten kleiner als 50 definiert. (vgl. Kronglas) Quarz (SiO2): etwa 62 % Natriumoxid (Na2O): etwa 6 % Kaliumoxid (K2O): etwa 8 % Blei(II)-oxid (PbO): etwa Silicatglas, dessen Hauptbestandteile Siliciumdioxid (SiO2, 71–75 %), Natriumoxid (Na2O, 12–16 %) und Calciumoxid (CaO, 10–15 %) sind. Daneben können noch wasserlöslich, findet eine spezifische chemische Reaktion statt, zum Beispiel: Natriumoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Hydroxid-Ionen zu Natronlauge. zersetzt es sich zu Natriumnitrit: Bei Temperaturen oberhalb von 800 °C zu Natriumoxid: Düngemittel Baustoffindustrie: Zementzusatz Hilfsstoff in chemischen bekannt. Dies sind Natriumoxid Na2O, Natriumperoxid Na2O2, Natriumhyperoxid NaO2, Dinatriumtrioxid Na2O3 und Natriumtrioxid NaO3. Natriumoxid ist in vielen Siliciumdioxid (SiO2) 7 % bis 13 % Bortrioxid (B2O3). 4 % bis 8 % Alkalioxiden (Natriumoxid Na2O; Kaliumoxid K2O) 2 % bis 7 % Aluminiumoxid (Al2O3) 0 % bis 5 % Erdalkalioxiden werden. Bei Erhitzung über 300 °C zersetzt sich Natriumperiodat, wobei Natriumoxid und Iod (oder bei Anwesenheit von Feuchtigkeit Iodwasserstoff) entstehen Lade- und Entladeeffizienz. Natriumoxid Natriumperoxid uni-Kiel: Alkalimetalle (PDF-Datei; 2,46 MB) Eintrag zu Natriumoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme Meistens wird es mit Stoffen wie Aluminiumoxid, Bortrioxid, Calcium- und Natriumoxid vermischt, um die Schmelztemperatur zu senken, die Verarbeitung zu erleichtern normativen Quarz ausweisen. Der Gesamtgehalt an Kaliumoxid (K2O) und Natriumoxid (Na2O) ist bei alkalischen Basalten höher. Insgesamt erweisen sich Basalte zersetzt sich ab einer Temperatur von 622 °C, wobei Phosphoroxide und Natriumoxid entstehen. Seine wässrige Lösung reagiert alkalisch. Triphosphate werden Oxonium-Ionen mehrere Wassermoleküle. Allgemeine Reaktionsgleichung Beispiel 1 Natriumoxid + Salzsäure → Natriumchlorid + Wasser Beispiel 2 Kupfer(II)-oxid + Schwefelsäure amorpher Form werden durch Zusammenschmelzen von Siliciumdioxid und Natriumoxid (oder Natriumcarbonat unter Entwicklung von Kohlendioxid) in molaren über 150 °C, wobei Kohlenmonoxid, Kohlendioxid, Chlorwasserstoff und Natriumoxid entstehen. Natriumchloracetat dient als Ausgangsstoff zur Herstellung 550 °C. Es zersetzt sich vor dem Siedepunkt, wobei Cyanwasserstoff, Natriumoxid, Stickstoffoxide, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid entstehen. Seine wässrige Leitfähigkeit besteht. Weitere mögliche Materialien sind beispielsweise Natriumoxid oder Magnesiumoxid. Die US-amerikanische Firma Ceramatec entwickelt (2009)