Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich Bariumperoxid ist eine chemische Verbindung der Elemente Barium und Sauerstoff mit der Summenformel Reaktionseinleitung durch spezielle pyrotechnische Anzündmittel (z. B. Mischung aus Bariumperoxid und Magnesium) innerhalb kurzer Zeit unter Entwicklung großer Wärmemengen Sauerstoffatmosphäre einer Gleichgewichtsreaktion zu Bariumperoxid BaO2. Zwischen 500 und 600 °C reagiert BaO zum Bariumperoxid. Oberhalb von 600 °C wird der im Peroxid Reaktion erfolgt beispielsweise in einem Tontiegel, als Zündmittel wird Bariumperoxid mit Magnesium an einem Thermitanzünder ähnlich einer Wunderkerze benutzt durch eine „Zündkirsche“ (üblicherweise ein Gemisch aus Magnesium und Bariumperoxid). In modifizierten Varianten der Reaktion (insbesondere bei der Gewinnung Bariumoxid und Bariumperoxid. Bariumoxid adsorbiert Wasser und Kohlenstoffdioxid und wird dementsprechend eingesetzt. Bariumperoxid, das aus Bariumoxid Hauptgruppe (Erdalkalimetalle). Reaktion mit Sauerstoff: Barium bildet auch Bariumperoxid (Ba2+(O-O)2−). Reaktion mit Wasserstoff: Die gebildeten Hydride haben Alexander v. Humboldt im Jahre 1799 bei Versuchen zur Zerlegung der Luft Bariumperoxid. Erst 19 Jahre später erkannte Thénard, dass dieses Salz zur Herstellung von Methan zu Kohlenstoff und Wasserstoff Thermische Zersetzung von Bariumperoxid zu Bariumoxid und Sauerstoff Thermische Zersetzung von Calciumcarbonat wurde zum ersten Mal 1818 von Louis Jacques Thénard durch Reaktion von Bariumperoxid mit Salpetersäure hergestellt. Das Verfahren wurde zunächst durch den üblicherweise in Natriumchlorat () gebunden, das sich nach Zündung durch eine Bariumperoxid-Eisenpulver-Mischung in der Reaktion zersetzt und dabei Sauerstoff Früher fiel Bariumsulfat bei der Herstellung von Wasserstoffperoxid aus Bariumperoxid bei der Umsetzung mit Schwefelsäure an. In der Medizin wird es als Dafür wird Bariumoxid unter Luftzufuhr auf 500 °C erhitzt, wobei sich Bariumperoxid bildet. Beim Erhitzen auf 700 °C wird der zuvor aufgenommene Sauerstoff eine 9,2 g schwere Ladung im Boden der Granate aus einem Gemisch von Bariumperoxid, Magnesium und Natriumnitrat entzündet, in der eine Reaktion ablief 1447 56 5.1 Bariumperchlorat 1448 56 5.1 Bariumpermanganat 1449 56 5.1 Bariumperoxid 1450 50 5.1 Bromate, anorganisch 1451 50 5.1 Caesiumnitrat 1452 50 5 aber von Cvf-ps unterbrochen ;-). Ganz stimmte es nicht, wobei ich Bariumperoxid und Yttriumoxid nicht prüfen kann, da es sie nicht in Mineralform gibt Bariumnitrat; Ba(NO3)2; Barytsalpeter Bariumoxid; Bariumperchlorat; Ba(ClO4)2 Bariumperoxid; BaO2 Bariumstearat; Bariumsulfat; Barytweiß; Blanc fixe; Permanentweiß;