eine relativ schwach gebundene Hydrathülle hat. Caesiumchlorid ist hygroskopisch. Caesiumchlorid hat eine charakteristische, kubische Kristallstruktur 2011 (CEST) In einer früheren Artikelversion wurde angegeben, dass Cäsiumchlorid als Gettermaterial verwendet werde. Das trifft meines Wissens nur auf Beispiele für Kristalle mit kubischer Gitterstruktur sind Ionenkristalle: Caesiumchlorid für die kubisch-raumzentrierte und Natriumchlorid-Gitter (Natriumchlorid) Goiânia radioaktives Material – es waren ca. 93 g hochradioaktives Caesiumchlorid, bestehend aus dem Caesiumisotop 137Cs – gestohlen und von den Dieben Caesiumcarbonat im Gegensatz zur entsprechenden Rubidiumverbindung löslich ist. Caesiumchlorid diente Bunsen und Kirchhoff auch für eine erste Bestimmung der molaren siehe Rechnergestütztes Gruppenlernen CsCl ist die Abkürzung für: Caesiumchlorid CSCL-Star-Typ, eine Containerschiffsklasse CSCL-Globe-Typ, eine Containerschiffsklasse Flammenfärbung auf. Es ist auch in niederen Alkoholen löslich. Wie Caesiumchlorid und Caesiumiodid kristallisiert es in der kubischen Caesiumchloridstruktur kommen Salze der Alkalimetalle geringer Ionisierungsenergie wie z.B. Caesiumchlorid oder Kaliumchlorid, die durch den von ihrer Ionisation hervorgerufenen sich allerdings verschiedene ionische Strukturen: Kochsalz- (NaCl), Caesiumchlorid- (CsCl), Zinkblende- (ZnS) und Fluorit-Struktur (CaF2) sowie andere Weitere wichtige Chloride sind: Lithiumchlorid – LiCl Kaliumchlorid – KCl Caesiumchlorid – CsCl Magnesiumchlorid – MgCl2 Calciumchlorid – CaCl2 Blei(II)-chlorid Trennung von Stoffgemischen im Dichtegradienten (z.B. aus Saccharose oder Caesiumchlorid) durch Dichtegradientenzentrifugation. Bei der Chromatografie werden (17) 5.1!Caesiumfluorid CsF 1,5!F 151,91 684 4,12 3670!3670 (18) 5.2!Caesiumchlorid CsCl 2,5!Cl 168,37 646 3,97 1860!1860 (20) 5.3!Caesiumbromid CsBr 3 Lithiumchlorid | Natriumchlorid | Kaliumchlorid | Rubidiumchlorid | Caesiumchlorid Normdaten (Sachbegriff): GND: 4167904-0 (AKS) | LCCN: sh85077583 Bei hohen Drücken von >36 GPa wird eine Phasenumwandlung zu einer Caesiumchlorid-Struktur beobachtet. Dies geht mit einer Volumenverkleinerung von 13 % Chemistry, 33, S. 1837–1839 (1968). Caesiumhalogenide Caesiumfluorid | Caesiumchlorid | Caesiumbromid | Caesiumiodid Alkalimetallfluoride Lithiumfluorid | Lithiumchlorid | Natriumchlorid | Kaliumchlorid | Rubidiumchlorid | Caesiumchlorid Normdaten (Sachbegriff): GND: 4135652-4 (AKS) | LCCN: sh85105603 Alkalimetallchloride Lithiumchlorid | Natriumchlorid | Kaliumchlorid | Rubidiumchlorid | Caesiumchlorid Normdaten (Sachbegriff): GND: 4325718-5 (AKS) bei der acht Kupferatome jeweils acht Zinkatome umgeben und dabei die Caesiumchlorid-Struktur einnehmen. Oberhalb 468 °C, in der β-Phase, verteilen sich Korth Kristalle GmbH/Cäsiumiodid Caesiumhalogenide Caesiumfluorid | Caesiumchlorid | Caesiumbromid | Caesiumiodid Alkalimetalliodide Lithiumiodid | 25 B B1 Natriumchlorid (NaCl) Fm3m (Nr. 225) cF8 FeO, PbS 3555 B2 Caesiumchlorid (CsCl) Pm3m (Nr. 221) cP2 FeAl, NiAl 1212 B3 Sphalerit-Typ (ZnS) F43m Caesiumchlorid ist Vorbild für andere Kristallstrukturen 168 °C ist liegt es als roter Feststoff mit einer Kristallstruktur vom Caesiumchlorid-Typ vor. Diese Struktur bleibt auch nach Abkühlen auf Zimmertemperatur diese Ausdrucksweise irreführend. Präziser heißt es Natriumchlorid-, Cäsiumchlorid-, Diamant- oder auch Zinkblende-Struktur. Diese Strukturen werden für Alkalimetallchloride Lithiumchlorid | Natriumchlorid | Kaliumchlorid | Rubidiumchlorid | Caesiumchlorid Normdaten (Sachbegriff): GND: 4352912-4 (AKS) Verbindung wirkt stark reduzierend. Mit Chloriden wie Rubidiumchlorid oder Caesiumchlorid bildet es Chlorokomplexe des Typs GeCl3−, mit Brom und Chlor die Tetrahalogenide