Die Oxidationszahl (auch Oxidationsstufe, Oxidationswert, elektrochemische Wertigkeit) gibt die Ionenladung eines Atoms innerhalb einer chemischen Verbindung "Die Oxidationszahl gibt an, wieviele Elektronen ein neutrales Atom innerhalb einer Verbindung formal aufgenommen (positive Werte) beziehungsweise abgegeben Beide Phänomene werden zusammen als Redoxreaktion bezeichnet. Die Oxidationszahl wird kleiner. Reduktion: Das Elektron wird von Stoff B aufgenommen Sachen ? Und angenommen man hat Luft, wo der Großteil der Elemente die Oxidationszahl 0 hat, wird dann die Elektronendichte auch rund 0 ? -- Amtiss, SNAFU koordinative Wertigkeit (Koordinationszahl), elektrochemische Wertigkeit oder Oxidationszahl, Wertigkeit der Alkohole. Eintrag zu valence. In: IUPAC Compendium Die Oxidationszahl des Molybdäns bewegt sich hierbei zwischen 5 und 6. Beispielsweise hat Molybdän in der Verbindung Mo2O4(OH)2 die Oxidationszahl 5, in (Wasserstoff hat die Oxidationszahl −1), metallartigen (Oxidationszahl 0) oder kovalenten Elementwasserstoffen (Wasserstoff in der Oxidationszahl +1). Formal Oxide des chemischen Elements Schwefel. Da Schwefel unterschiedliche Oxidationszahlen annehmen kann, gibt es mehrere verschiedene Schwefeloxide. Schwefeloxide Reaktion, bei der ein Atom, Ion oder Molekül Elektronen abgibt. Seine Oxidationszahl wird dabei erhöht. Ein anderer Stoff nimmt die Elektronen auf und wird Ist Ni3S2 eine Nickel(I)-Verbindung? Für ein reines Nickel(II)-Salz ist etwas "zu viel" Nickel bzw. "zu wenig" Schwefel in der Verbindung, zumal der Artikel scharf, spitz, sauer) sind Sauerstoff-Verbindungen, in denen dieser die Oxidationszahl −II hat. Die meisten Oxide entstehen, wenn brennbare Stoffe mit Sauerstoff enthalten als Anion das Chlorat-Ion (ClO3−). Chlor weist dabei die Oxidationszahl +5 auf. Wichtige Chlorate sind Natriumchlorat, Aluminiumchlorat und einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt. Der manchmal verwendete Name Difluoroxid für diese Verbindung enthalten und als Redoxvermittler fungieren, indem das Eisenion im Häm die Oxidationszahl wechselt. Cytochrome werden nach der Variante des Häms, das sie enthalten Es ist ein Salz aus Zinn und Fluor. Das Zinn hat in diesem Salz die Oxidationszahl +II. Dargestellt werden kann Zinnfluorid durch Umsetzung von Zinn, negativ geladen und hat tetraedrische Symmetrie. Chlor besitzt dabei die Oxidationszahl +7. Perchlorate, die durch oxidative Vorgänge in der Atmosphäre gebildet Dioxid(1−)-Anion (O2−) enthalten. Der Sauerstoff hat in diesen Verbindungen die Oxidationszahl −½. Verbindungen mit dem O22−-Anion, wie H2O2 und BaO2, sind Peroxide Zusammensetzung haben daher die allgemeine Summenformel A2O3, wobei A die Oxidationszahl +III besitzt. Sesquioxide bilden zumeist kristalline Feststoffe. Beispiele Üblicherweise steht das Element in seiner größten Oxidationszahl ganz links, nach rechts nimmt die Oxidationszahl ab. Die einzelnen Stufen sind mit Pfeilen verbunden Verbindungen mit positiviertem Wasserstoff, in welchen der Wasserstoff die Oxidationszahl +1 hat. Beispiele sind Wasser (H2O), Ammoniak (NH3) oder Chlorwasserstoff Stickstoff wird in diesen Verbindungen formal eine dreifach negative Ladung (Oxidationszahl) zugesprochen (N3−: Nitrid-Anion). Nitride kann man nach dem jeweiligen Verbindungen des allgemeinen Typs AB2X4, wobei A,B Metallkationen sind, deren Oxidationszahl die Summe 8 ergibt, und X vorwiegend ein zweiwertiges Sauerstoff- bzw Bei CoS_2 handelt sich um Co(II)-Sulfid !!! (nicht signierter Beitrag von 79.225.4.41 (Diskussion) 23:06, 15. Jan. 2012 (CET)) Nein, wie kommst Du darauf  von Eisen(III)- und Chloridionen. Die römische Ziffer III gibt die Oxidationszahl des Eisenions (in diesem Fall +3) an. Eisen(III)-chlorid gehört zur Säuren Uranylsalze bilden. Innerhalb dieser Ionen besitzt das Uran die Oxidationszahl +6. Das Uranylion ist die am meisten vorkommende Art von Uran in der